NaturezaQuímicaFácil
Questão 97 — ENEM 2025 PPLCaderno azul · 2º Dia
A preparação do tetracloreto de carbono, CCl₄, substância usada como solvente industrial e em procedimentos de análise química, pode ser feita a partir da reação de clorofórmio (CHCl₃) com cloro (Cl₂), em fase gasosa e em equilíbrio químico, representada a seguir:
CHCl₃ (g) + Cl₂ (g) ⇌ CCl₄ (g) + HCl (g) ΔH < 0
Para maximizar a formação de CCl₄, é necessário
Alternativas
Resolução
Ficha da Questão
- Matérias: Química → equilíbrio; Princípio de Le Chatelier
- Nível: Fácil
- Gabarito: D
Passo 1 — Leitura
- Comando: "Como maximizar a formação de CCl₄?"
- Reação: CHCl₃ + Cl₂ ⇌ CCl₄ + HCl, ΔH<0.
Passo 2 — Conceitos
- Le Chatelier: aumentar reagente desloca o equilíbrio para produtos; diminuir temperatura em exotérmica desloca para produtos; volume/pressão não altera n° de mols gasosos iguais (2 = 2).
Passo 3 — Decodificação
- Análise das alternativas: elevar CHCl₃ adiciona reagente → desloca direito → mais CCl₄.
Passo 4 — Resolução
Aumentar concentração de CHCl₃ desloca para produtos = D.
Passo 5 — Análise
A) elevar T. ❌ Exotérmica: T maior desloca para reagentes.
B) reduzir volume. ❌ Mols iguais em ambos os lados → sem efeito.
C) aumentar HCl. ❌ Produto — desloca para reagentes.
D) elevar CHCl₃. ✅ Reagente adicionado → desloca para produtos.
E) reduzir pressão parcial de Cl₂. ❌ Reduz reagente → desloca para reagentes.
Gabarito: D
Passo 6 — Dica
- Padrão: Le Chatelier básico — adicionar reagente desloca para produtos.
- Conexões: equilíbrio químico; entalpia; Le Chatelier.