Questão 123 — ENEM 2025 PPLCaderno azul · 2º Dia
A entalpia é uma função de estado que permite obter informações sobre as variações de energia, isto é, o calor trocado entre o sistema e a vizinhança, à pressão constante. Assim, é possível saber se uma reação química libera ou absorve calor. A reação entre hidrogênio e cloro gasosos, apresentada na equação, libera 43 kcal de energia. Consequentemente, a variação de entalpia da reação por mol de cloreto de hidrogênio formado é de −21,5 kcal.
H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g)
Para calcular o valor da entalpia dessa reação, um estudante consultou dados tabelados sobre os reagentes utilizados e o produto obtido.
Esses dados são referentes ao(à)
Alternativas
Resolução
Ficha da Questão
- Matérias: Química → entalpia; energia de ligação
- Nível: Fácil
- Gabarito: E
Passo 1 — Leitura
- Comando: "Quais dados tabelados permitem calcular ΔH?"
Passo 2 — Conceitos
- ΔH via ligações: ΔH = ΣE(quebradas) − ΣE(formadas).
Passo 3 — Decodificação
- Para calcular ΔH teórico de uma reação, usa-se tabela de energia de ligação de H−H, Cl−Cl, H−Cl.
Passo 4 — Resolução
Dados = energia de ligação = E.
Passo 5 — Análise
A) densidade. ❌ Não serve para ΔH.
B) calor latente. ❌ Mudança de fase.
C) volume molar. ❌ Fora do cálculo de ΔH de ligações.
D) calor específico. ❌ Serve para aquecer, não reagir.
E) energia de ligação. ✅ Permite calcular ΔH.
Gabarito: E
Passo 6 — Dica
- Padrão: ΔH de reação ↔ energia de ligação.
- Conexões: termoquímica; Hess; ligações químicas.