Questão 116 — ENEM 2025 PPLCaderno azul · 2º Dia
O etanol é um combustível amplamente utilizado para o fornecimento de energia, e sua obtenção a partir da cana-de-açúcar envolve a fermentação da sacarose, conforme a equação:
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O →(Fermentação) 4 C₂H₅OH + 4 CO₂
Sacarose Etanol
Dados: densidade do etanol = 0,8 g/mL; massa molar do etanol = 46 g/mol; massa molar da sacarose = 342 g/mol.
Foi realizado um processo de fermentação a partir de 85 kg de biomassa, que contém 45 kg de sacarose. Ao final, o rendimento da produção de etanol foi de 85%.
A quantidade de etanol obtida, em litro, é mais próxima de
Alternativas
Resolução
Ficha da Questão
- Matérias: Química → estequiometria; rendimento; densidade
- Nível: Médio
- Gabarito: D
Passo 1 — Leitura
- Comando: "Volume de etanol obtido (L)?"
- Dados: sacarose = 45 kg; rendimento = 85%; MM sacarose = 342; MM etanol = 46; proporção 1 mol sacarose → 4 mol etanol; d = 0,8 g/mL.
Passo 2 — Conceitos
- Estequiometria por mol + rendimento + densidade.
Passo 3 — Decodificação
- n(sacarose) = 45000/342 ≈ 131,6 mol.
- n(etanol teórico) = 4 · 131,6 ≈ 526,3 mol.
- Massa etanol teórica = 526,3 · 46 ≈ 24210 g = 24,21 kg.
- Massa real (85%) = 0,85 · 24210 ≈ 20580 g.
- Volume = 20580 / 0,8 ≈ 25725 mL ≈ 25,7 L ≈ 26 L.
Passo 4 — Resolução
V(etanol) ≈ 26 L = D.
Passo 5 — Análise
A) 16 L. ❌ Subestima.
B) 20 L. ❌ Próximo mas sem rendimento.
C) 24 L. ❌ Sem rendimento ou sem densidade.
D) 26 L. ✅ Estequiometria + rendimento + densidade.
E) 30 L. ❌ Superestima.
Gabarito: D
Passo 6 — Dica
- Padrão: massa → mol → mol → massa → volume.
- Conexões: fermentação; rendimento; densidade.